Aminas

As aminas são compostos orgânicos definidos como derivados da amônia (NH₃). As aminas são classificadas como: primárias, secundárias e terciárias.

 Aminas primárias 

As aminas primárias derivam do NH₃ através da substituição de 1H por um radical originado no hidrocarboneto. 

Vejamos: 



As aminas primárias apresentam o grupo – NH₂, denominado amino.
 
Na nomenclatura, dá-se o nome do grupo – R e logo em seguida da palavra amina. 



A putrescina (1,4-diaminobutano)



A cadaverina (1,5-diaminopentano)



Tanto a putrescina quanto a cadaverina são processos que resultam da putrefação de cadáveres. 

A amina mais importante recebe o nome de anilina, que é fundamental na indústria de corantes.

Aminas secundárias 

As aminas secundárias derivam do NH₃ através da substituição de 2H por dois radicais derivados de hidrocarboneto. 

Vejamos: 



As aminas secundárias sempre apresentam o grupo 



que está ligado à dois grupos R ( ou R e R’).

  

Aminas terciárias 

 
As aminas terciárias derivam do NH₃ através da substituição dos 3H por três radicais derivados de hidrocarbonetos. 

Vejamos: 





As aminas terciárias não possuem H ligado diretamente a nitrogênio. 

A trimetilamina ocorre com a putrefação de peixes.

 

Ácidos sulfonicos e Amidas

Ácidos sulfônicos 

Os ácidos sulfônicos são todos os compostos orgânicos que derivam do ácido sulfúrico (H₂SO₄) através da substituição de –OH por um radical deriva de hidrocarboneto. 



A nomenclatura do ácido sulfônico tem as mesmas regrinhas básicas para nomear, primeiramente usa-se a palavra ácido e depois do nome do hidrocarboneto correspondente, acrescenta-se a palavra sulfônico. 

Vejamos:


































     

Amidas 

As amidas são todos os compostos orgânicos que derivam de ácidos carboxílicos através da substituição do grupo – OH pelo radical – NH₂. 



As amidas apresentam o grupo 



    

Funçoes Organicas Nitrogenadas

Aminas 
São compostos derivados teoricamente do NH₃, pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por radicais alquila. 

Classificam-se em: 

Primárias: quando se ligam a um radical. 

R^___ NH₂

Secundárias: dois radicais. 

      
 Terciárias: três radicais. 

R^__N^__R
        |
       R

 Nomenclatura

_________________ AMINA 

Nome dos radicais 

Em compostos mais complicados pode-se considerar o grupo – NH₂ como sendo uma “ramificação”, indicando-o pelo prefixo amino. 

Exemplos: 

  


Amidas 

São compostos derivados teoricamente do NH3, pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por radicais acila. 
                                                                 
O radical funcional da amida é :    

No estudo desses compostos, têm interesse as amidas primárias e as amidas N-substituídas. Observe: 

      

Nomenclatura: 

Amida primária 

Trocamos a terminação ÓICO do ácido correspondente pela palavra amida: 

 
  
Amida N-substituída 

Escrevemos a letra N, seguida do nome dos radicais, e completamos o nome da amida primária correspondente.

Nomenclatura dos compostos organicos

I.Fundamentos da Nomenclatura Orgânica:PREFIXO + AFIXO + SUFIXO

Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes a cadeia principal.

1C = met	6C = hex	11C = undec
2C = et	7C = hept	12C = dodec
3C = prop	8C = oct	13C = tridec
4C = but	9C = non	15C = pentadec
5C = pent	10C = dec	20C = eicos

Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação entre os carbonos:

todas simples = an	duas duplas = dien
uma dupla = en	três duplas = trien
uma tripla = in	duas triplas = diin

Sufixo: indica a função química do composto orgânico:
hidrocarboneto= no
álcool= ol
aldeído= al
cetona= ona
ácido carboxílico= óico
amina= amina
éter= óxi
II. Nomenclatura dos Alcanos de Cadeia Normal:
Junta-se o prefixo + o infixo + o sufixo. Por exemplo: metano, etano, propano, butano, pentano, hexano, heptano, octano, nonano, decano, undecano, dodecano etc.

III. Grupos ou Grupamentos derivados dos alcanos.
Grupamento: é a estrutura que resulta ao se retirar um ou mais átomos de uma molécula.
Grupamento alquil(a) ou alcoil(a) é o grupamento formado a partir de um alcano pela retirada de um átomo de hidrogênio:
Obs.: Apesar da palavra radical ser muito usada ela está errada o nome correto é grupo ou grupamento: grupo metil (correto), radical metil (errado).
IV. Nomenclatura dos Alcanos Ramificados.
Para dar nome a um alcano ramificado, basta você seguir as seguintes regras estabelecidas pela IUPAC:
1.º considerar como cadeia principal, a cadeia carbônica mais longa possível; se há mais de uma cadeia de mesmo comprimento, escolha como cadeia principal a mais ramificada.
2.º numere a cadeia principal de forma que as ramificações recebam os menores números possíveis (regra dos menores números).
3.º elaborar o nome do hidrocarboneto citando as ramificações em ordem alfabética, precedidos pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar com o nome correspondente a cadeia principal.
4.º os números são separados uns dos outros por vírgulas.
5.º os números devem ser separados das palavras por hífens.
Obs.1: no caso de haver dois, três, quatro, etc. grupos iguais ligados na cadeia principal, usam-se os prefixos di, tri, tetra, etc. diante dos nomes dos grupos.
 Obs.2: Os prefixos di, tri, tetra, iso, sec, terc, neo não são levados em consideração na colocação dos nomes em ordem alfabética.

Exercicio: 
(Clique na imagem para aumenta-la)

Fonte:   http://www.algosobre.com.br/quimica/nomenclatura-dos-compostos-organicos.html e http://fisicoquimica.do.sapo.pt/Fichas/no_exercicios.jpg

Europa apaga as luzes durante a "Hora do Planeta"

Londres - Os principais monumentos europeus - da Torre Eiffel, em Paris, ao londrino Big Ben e o Coliseu romano - apagaram as luzes por uma hora hoje, seguindo outros países que adotaram a campanha "Hora do Planeta", numa tentativa de chamar a atenção das autoridades mundiais para a necessidade de redução da emissão de gases do efeito estufa.

Milhares de pessoas apagaram as luzes por uma hora, às 20h30 no horário local destes países, para que os governos do mundo firmem um pacto de redução das emissões de gases de efeito estufa. Este é o quarto ano que a World Wildlife Fund (WWF) realiza a campanha. À medida que as horas passam, as luzes de arranha-céus e monumentos históricos são desligadas em várias partes do mundo, de um shopping em Manila, nas Filipinas, ao Portão de Brandenburg, em Berlim, na Alemanha.

Na Europa, a Torre de Pisa, na Itália, e o Arco do Triunfo, na França, são alguns dos prédios que permaneceram no escuro. Em Amsterdã, na Holanda, a maior parte dos prédios da cidade tiveram suas luzes apagadas, incluindo o aeroporto de Schipol.

O Palácio de Buckingham e o Parlamento Britânico também ficaram no escuro em apoio à campanha. Outros prédios que tiveram suas luzes apagadas foram pontos históricos da Inglaterra, como a Catedral St. Paul e o teatro Royal Albert Hall, e o Castelo de Edimburgo, na Escócia. "Estamos dizendo aos nossos políticos, que nós não podemos esquecer as mudanças climáticas", disse a porta-voz da WWF no Reino Unido, Debbie Chapman.

Em Roma, as luzes foram apagadas na Fonte de Trevi, um marco histórico do século 18, onde muitos turistas jogam moedas na esperança de voltar à cidade, e que foi imortalizada no filme "La Dolce Vita", de Federico Fellini.

Em Moscou, o prédio imponente da Universidade do Estado, que fica no alto de um morro, desapareceu na escuridão da cidade, onde muitas pessoas também adotaram a campanha. Representantes russos esperam que o país bata a marca do ano passado, quando mais de seis milhões de pessoas apagaram as luzes durante uma hora em 20 cidades. Neste ano, mais de 40 cidades participaram da campanha.

Há expectativa de que aproximadamente 4 mil cidades em mais de 120 países participem do movimento, apagando voluntariamente as luzes e reduzindo o consumo de energia às 20h30, em horário local, de acordo com os organizadores. "Temos todo mundo participando, de Casablanca até os campos de safári na Namíbia e na Tanzânia", disse Greg Bourne, executivo-chefe do WWF. Em Taiwan, o palácio presidencial e pelo menos 20 arranha-céus - entre eles o segundo maior edifício do mundo - desligaram as luzes.

Cerca de 88 cidades participaram da Hora do Planeta em 2009, mesmo ano em que a China aderiu ao movimento. Em 2010, mais de 30 cidades chinesas apagarão suas luzes.

Andy Ridley, funcionário da WWF e um dos criadores da Hora do Planeta, disse esperar que neste ano o evento inspire líderes mundiais a lutar por um acordo de combate às mudanças climáticas mais consistente do que o obtido em dezembro durante a Cúpula de Copenhague. "O que ainda estamos buscando nesse ano é um acordo global que incentive todos os países a reduzirem suas emissões", disse Ridley. "A China terá um grande papel nisso, mas outras grandes economias também".

Os organizadores da Hora do Planeta disseram que não há uma maneira uniforme para medir quanta energia foi poupada em todo o mundo durante a campanha, mas ressaltaram que o simples fato de tantos lugares terem se comprometido a participar deve ser suficiente para demonstrar aos líderes mundiais que o aquecimento global é uma preocupação geral. As informações são da Associated Press.

Fonte:   http://www.abril.com.br/noticias/brasil/europa-apaga-luzes-durante-hora-planeta-976474.shtml

A carga elétrica

Núcleo e as órbitas de seus elétrons.

Para dar início ao estudo de eletrostática temos que ter uma noção de carga elétrica, para isso devemos saber que uma matéria é composta principalmente por elétrons, prótons e nêutrons. Sendo que, apenas os elétrons e prótons possuem carga elétrica.

Os prótons e os elétrons possuem a mesma carga elétrica elementar (quantidade de cargas elétrica iguais em módulos), representados por e.

Dizemos então:
A carga elétrica do próton (q_p) : positivo.
A carga elétrica do elétron (q_e) : negativo.

|q_p| = |q _e| = e 
A intensidade de e:

e = 1,6 . 10 - 19 C 
No Sistema Internacional de Unidades (SI) a unidade de medida utilizada para carga elétrica é o COULOMB (C).

Num corpo eletrizado, sua carga (q) é um múltiplo inteiro de (n) sendo que n > 0 de carga elementare.

q = n . e 
Então:

n _p = n _e
O corpo está eletricamente neutro.

n _p > n _q
O corpo está eletricamente positivo.

n _p < n _q
O corpo está eletricamente negativo.

Exemplo:

Um corpo possui 5 . 10¹⁹ prótons e 4 . 10¹⁹ elétrons. Quanto à sua carga determine:
a) o sinal.
b) a intensidade.

Resolução:
a) para respondermos o item “a” basta analisarmos o número de prótons e elétrons, observando percebemos que o número de prótons é maior, então o corpo possui carga elétrica positiva.

b) para resolvermos o item “b” temos que primeiro saber o número de carga elétrica no corpo e para sabermos o número de carga elétrica de um corpo basta diminuir:

n = n _p – n _q 
n = 5 . 10¹⁹ - 4 . 10¹⁹ 

n = 1 . 10¹⁹

Agora, pegamos a equação q = n . e e substituímos os valores:

q = 1 . 10¹⁹ . 1,6 . 10^-19

q = 1,6 C


OBSERVAÇÕES:

Submúltiplos do Coulomb:
Microcoulomb 1µC = 10 C elevado a -6
Nanocoulomb 1nC = 10 C  elevado a -9

Fonte :  http://www.brasilescola.com/fisica/carga-eletrica.htm

Revolução Industrial

A Revolução Industrial consistiu em um conjunto de mudanças tecnológicas com profundo impacto no processo produtivo em nível econômico e social. Iniciada na Grã-Bretanha em meados do século XVIII, expandiu-se pelo mundo a partir do século XIX.
Ao longo do processo (que de acordo com alguns autores se registra até aos nossos dias), a era agrícola foi superada, a máquina foi suplantando o trabalho humano, uma nova relação entre capital e trabalho se impôs, novas relações entre nações se estabeleceram e surgiu o fenômeno da cultura de massa, entre outros eventos.
Essa transformação foi possível devido a uma combinação de fatores, como o liberalismo econômico, a acumulação de capital e uma série de invenções, tais como o motor a vapor. O capitalismo tornou-se o sistema econômico vigente.

CONTEXTO HISTÓRICO

Antes da Revolução Industrial, a atividade produtiva era artesanal e manual (daí o termo manufatura), no máximo com o emprego de algumas máquinas simples. Dependendo da escala, grupos de artesãos podiam se organizar e dividir algumas etapas do processo, mas muitas vezes um mesmo artesão cuidava de todo o processo, desde a obtenção da matéria-prima até à comercialização do produto final. Esses trabalhos eram realizados em oficinas nas casas dos próprios artesãos e os profissionais da época dominavam muitas (se não todas) as etapas do processo produtivo.
Com a Revolução Industrial os trabalhadores perderam o controle do processo produtivo, uma vez que passaram a trabalhar para um patrão (na qualidade de empregados ou operários), perdendo a posse da matéria-prima, do produto final e do lucro. Esses trabalhadores passaram a controlar máquinas que pertenciam aos donos dos meios de produção os quais passaram a auferir os lucros. O trabalho realizado com as máquinas ficou conhecido por maquinofatura.
Esse momento de passagem marca o ponto culminante de uma evolução tecnológica, econômica e social que vinha se processando na Europa desde a Baixa Idade Média, com ênfase nos países onde a Reforma Protestante tinha conseguido destronar a influência da Igreja Católica: Inglaterra, Escócia, Países Baixos, Suécia. Nos países fiéis ao catolicismo, a Revolução Industrial eclodiu, em geral, mais tarde, e num esforço declarado de copiar aquilo que se fazia nos países mais avançados tecnologicamente: os países protestantes.
De acordo com a teoria de Karl Marx, a Revolução Industrial, iniciada na Grã-Bretanha, integrou o conjunto das chamadas Revoluções Burguesas do século XVIII, responsáveis pela crise do Antigo Regime, na passagem do capitalismo comercial para o industrial. Os outros dois movimentos que a acompanham são a Independência dos Estados Unidos e a Revolução Francesa que, sob influência dos princípios iluministas, assinalam a transição da Idade Moderna para a Idade Contemporânea. Para Marx, o capitalismo seria um produto da Revolução Industrial e não sua causa.

Química Orgânica - - Exercícios

01.    As formigas, principalmente as cortadeiras, apresentam uma sofisticada rede de comunicações, dentre as quais a química, baseada na transmissão de sinais por meio de substâncias voláteis, chamadas feromônios, variáveis em decomposição, de acordo com a espécie. O feromônio de alarme é empregado, principalmente, na orientação de ataque ao inimigo, sendo constituído, em maior proporção, pela 4-metil-3-heptanona, além de outros componentes secundários já identificados, tais como: 2-heptanona, 3-octanona, 3-octanol e 4-metil-3-heptanol. (Ciência hoje, v. 6, nº 35)
      a)      Quais os grupos funcionais presentes na estrutura da 2-heptanona e do 3-octanol, respectivamente?

b)      Quais as funções orgânicas representadas pelos compostos 4-metil-3-heptanona e 4-metil-3-heptanol, respectivamente?

02.    O etanoato de butila é o responsável pelo odor das bananas. Sabões são sais de sódio de ácidos

        carboxílicos de cadeia longa (exemplo ® C₁₅H₃₁COOH).

  Dê a fórmula estrutural do etanoato de butila e de sal sódico com quatro átomos de carbono em sua molécula.

03.    Dê as funções presentes no composto fenolftaleína:

04. Quando um dos hidrogênios da amônia é substituído por um radical arila, o composto resultante é:

      a) sal de amônio

      b) imida

      c) amina

      d) nitrila

      e) amida

05.    (UNIMEP) As funções: ArOH; RCOCl;RH; ROR; RNH₂ são, respectivamente:

      a) álcool, cloreto de alquila, hidrocarboneto, éster e amida;

      b) fenol, cloreto de alquila, ácido, éster e amida;

      c) fenol, cloreto de ácido, hidrocarboneto, éter, amina;

      d) álcool, cloreto de ácido, ácido, éster e amina;

      e) fenol, cloreto de alquila; hidrocarboneto, éter e amina.

06.    (FMTM / 2000)

“Titã, a lua de Saturno, será o único corpo celeste do sistema solar, além da Terra, a possuir um oceano em sua superfície. Nesse caso, é de se supor que tenha também cataratas, rios e lagos formados de etano, propano e outras substâncias orgânicas. Ainda mais interessante, do ponto de vista dos cientistas, é a atmosfera do satélite, rica em hidrogênio molecular, gás carbônico, metano e outros hidrocarbonetos, o que faria chover gasolina.” (Revista Galileu, n° 104, março / 2000)

Dê as fórmulas dos hidrocarbonetos, cujos nomes foram dados no texto, e da substância simples mencionada.

07.    (UNICAMP) A fórmula C₃H₈O representa um certo número de compostos isômeros.

a)      Escreva a fórmula estrutural de cada isômero e identifique-o pelo nome.

b)      Alguns desses isômeros apresenta atividade óptica? Justifique.

                       

08.    O bactericida FOMECIN A, cuja fórmula estrutural é

                    

        apresenta as funções:

a)    Ácido carboxílico e fenol.

b)   Álcool, fenol e éter.

c)    Álcool, fenol e aldeído.

d)   Éter, álcool e aldeído.

e)    Cetona, fenol e hidrocarboneto.